這些鍋爐名詞解釋，夠用了

1、火力發電廠(fossil—fired power plant ;thermal　power plant)利用化石燃料燃燒釋放的熱能發電的動力設施，包括燃料燃燒釋熱和熱能電能轉換以及電能輸出的所有設備、裝置、儀表器件，以及為此目的設置在特定場所的建筑物、構筑物和所有有關生產和生活的附屬設施。
2、鍋爐(boiler)利用燃料燃燒釋放的熱能或其他熱能加熱給水或其他工質以生產規定參數和品質的蒸汽、熱水或其他工質(蒸氣)的機械設備。用于發電的鍋爐稱電站鍋爐。在電站鍋爐中，通常將化石燃料(煤、石油、天然氣等)燃燒釋放的熱能，通過受熱面的金屬壁面傳給其中的工質——水，把水加熱成具有一定壓力和溫度的蒸汽，所產生的蒸汽則用來驅動汽輪機，把熱能轉換為機械能，汽輪機再驅動發電機，將機械能變為電能供給用戶。鍋爐、汽輪機、發電機合稱火力發電廠三大大機。電站鍋爐又泛稱為蒸汽發生器。
3、熱力學(thermo　dynamics)研究各種能量(特別是熱能)的性質及其相互轉換規律，以及與物質性質之間的關系的學科，是物理學的一個分支。熱力學著重研究物質的平衡狀態以及與平衡狀態偏離不大的物理、化學過程，近代已擴大到對非平衡態過程的研究。工程熱力學是以熱力學的兩個基本定律為基礎的。因為熱能轉變為機械能是通過工質的狀態變化過程和熱力循環而完成的，所以對過程和循環分析是工程熱力學的主要內容。

4、工質實現熱能和機械能相互轉化的媒介物質，叫做工質。為了獲得更多的功，要求工質有良好的膨脹性和流動性、價廉、易得、熱力性能穩定、對設備無腐蝕作用，而水蒸汽具有這種性能，發電廠采用水蒸汽作為工質。

5、狀態參數
凡能夠表示工質狀態特性的物理量，就叫做狀態參數。例如：溫度T、壓力p、比容ひ、內能u、焓h、熵s等，我們常用的就是這六個，還有擁等狀態參數。狀態參數不同于我們平時說的如：流量、容積等“參數”，它是指表示工質狀態特性的物理量，所以，要注意區別狀態參數的概念，不能混同于習慣的“參數”。
6、壓力單位面積上承受的垂直作用力，又稱壓強。壓力是一種強度量，其數值與系統的大小無關，通常以符號P表示，單位是帕(Pa)。壓力有絕對壓力、大氣壓力、正壓力(工程上稱為表壓力)、負壓力(工程上稱為真空)和壓差等不同的表述形式。
7、比容單位質量物質所占有的容積．以符號V表示。比容是一個強度量，其值與系統的大小無關，單位是米³／千克(m³/kg)。熱力學中常用的另一個物理量——密度(ρ)，是比容的倒數，即單位容積的物質所具有的質量。
8、溫度物體冷熱程度的度量。根據熱力學第零定律，溫度是衡量一個熱力系與其他熱力系是否處于熱平衡的標志。一切具有相同溫度的系統均處于熱平衡狀態；反之，即處于非平衡狀態。溫度是一個強度量，數值與系統的大小無關。溫度的分度表示方法稱為溫度標尺或簡稱溫標。中國法定的溫度標尺采用國際單位制中的熱力學溫標，也就是開爾文溫標或絕對溫標，用符號T表示，單位是開爾文(K)。曾經使用過的溫標尚有攝氏溫標t(℃)、華氏溫標t（°F）等。

9、內能蓄積于熱力系內部的能量。內能是一個廣延量，其數值與質量成正比，以符號U表示，單位是焦(J)。單位質量的內能稱為比內能，以u表示，單位是焦/千克(J/kg)。從微觀的角度來理解，內能包括組成系統大量分子的動能、位能、化學能和原子核能等。在不涉及化學變化和核反應的物理過程中，化學能與核能可以不加考慮，此時熱力系中的內能只涉及分子動能和位能。理想氣體的內能與壓力無關，只是溫度的函數。

10、焓熱力系所擁有的內能(U)和壓力勢能(PV)的總和。焓是一個廣延量，以符號H表示，單位是焦(J)。單位質量物質的焓稱為比焓，以h表示．單位是焦/千克(J/kg) 。  

11、熵(entropy)不可以轉換為機械能的那部分能(不可用能)的量度，是熱力狀態參數。它表示：熱力系統在可逆過程中，與外界熱源交換的微量熱量被熱源的熱力學溫度除的商。以符號S表示，單位是焦／開(J/K)。表明熱力系的熵增等于在可逆過程中外界向系統傳送熱量與系統溫度的比值，是由熱力學第二定律導出的狀態參數。熵的外文原意是轉變，指熱量轉變為功的能力。中文譯名“熵”是由劉仙洲教授命名的。

12、火用（exergy）在給定的環境條件下能量中理論上可以最大限度轉換為機械能的那部分能量，又稱可用能或有效能(availability)，用符號E表示．單位為焦(J)。單位質量的火用稱為比火用，用符號e表示，單位為焦／千克（J/kg）。對應于熱力學系統與環境之間不平衡的情況，能量中的火用可以分為物理用火用和化學火用。
13、平衡狀態工質的各部分具有相等的壓力、溫度、比容等狀態參數時，就稱工質處于平衡狀態。
14、理想氣體(ideal gas)一種理想化的氣體，這種氣體分子間沒有作用力，而且分子的大小可以忽略不計如同幾何點一樣。實際上理想氣體是不存在的，不過在平常溫度和壓力下，許多簡單氣體，如氫、氮、氧等可以視為理想氣體，因為氣體在此條件下其分于彼此遠離，分于間相互作用力微弱，可看作為零，又分子間平均距離遠大于分子直徑，故分子可視為不具有體積的質點。
15、比熱(specific heat)單位數量的氣體溫度升高（或降低）1℃時，所吸收（或）放出的熱量，稱為氣體的單位熱容量，或稱為氣體的比熱。以符導c表示，比熱的單位是焦／(千克·開)[J／(kg·K)]，是工質的一種熱力性質。比熱的概念最早內蘇格蘭化學家J。布萊克于18世紀提出的。
16、汽化物質從液態轉變為汽態的過程。包括蒸發、沸騰。蒸發是在液體表面進行的汽化現象。
17、沸騰在液體內部進行的汽化現象。在一定壓力下，沸騰只能在固定溫度下進行，該溫度稱為沸點。壓力升高沸點升高。
18、飽和蒸汽容器上部空間汽分子總數不再變化，達到動態平衡，這種狀態稱為飽和狀態，飽和狀態下的蒸汽稱為飽和蒸汽；飽和狀態下的水稱為飽和水；這時蒸汽和水的溫度稱為飽和溫度，對應壓力稱為飽和壓力。
19、濕飽和汽飽和水和飽和汽的混合物。
20、干飽和汽不含水分的飽和蒸汽。
21、過熱蒸汽蒸汽的溫度高于相應壓力下飽和溫度，該蒸汽稱為過熱蒸汽。
22、過熱度過熱蒸汽的溫度超出該蒸汽壓力下對應的飽和溫度的數值，稱為過熱度。
23、汽化潛熱把1Kg 飽和水變成1Kg 飽和蒸汽所需要的熱量，稱為汽化潛熱或汽化熱。
24、干度濕蒸汽中含有干飽和蒸汽的質量百分數。
25、濕度濕蒸汽中含有飽和水的質量百分數。
26、臨界點隨著壓力的升高，飽和水和干飽和蒸汽差別越來越小，當壓力升到某一數值時，飽和水和干飽和蒸汽沒有差別，具有相同的狀態參數，該點稱為臨界點。
27、定容過程定容過程的氣體壓力與絕對溫度成正比，即P1/T1=P2/T2。在定容過程中，所有加入氣體的熱量全部用于增加氣體的內能。
28、定壓過程在壓力不變的情況下進行的過程，叫做定壓過程。如水在鍋爐中的汽化、蒸汽在凝汽器中的凝結。定壓過程中比容與溫度成正比即ひ₁/T1=ひ₂/T2 溫度降低氣體被壓縮，比容減??；溫度升高，氣體膨脹，比容增大。定壓過程中熱量等于終、始狀態的焓差。其T-S曲線為斜率為正的對數曲線。
29、定溫過程在溫度不變的條件下進行的過程。P1ひ₁=P2ひ₂=常數，即過程中加入的熱量全部對外膨脹作功；對氣體作的功全部變為熱量向外放出。
30、絕熱過程在與外界沒有熱交換的情況下進行的過程，稱為絕熱過程。又叫等熵過程。汽輪機、燃氣輪機等熱機，為了減少熱損失，外面都包了保溫材料，而且工質所進行的膨脹極快，在極短的時間內還來不及對外散熱，即近似絕熱膨脹過程。
31、熱力系統(therma1 power system；steam/water flow system)實現熱力循環熱功轉換的裝置系統。各有關熱力設備，按照生產過程中特定作用和功能，通過管道連接、組合構成的工作整體。熱力系統應根據火力發電廠給定的任務和運行方式進行優化設計，作為選定鍋爐、汽輪機的型式和容量，選配各種主要輔助機械和設備的容量、參數、臺數，以及汽水管道的管徑、閥門的型式和數量等的依據，以求取得在給定運行方式下的最佳匹配，達到較好的經濟性、運行可靠性和靈活性，以及應付事故或異常工況的能力。
32、熱力學系統(thermodynamic system)熱力學研究中作為分析對象所選取的某特定范圍內的物質或空間，簡稱熱力系。在特定場合下也簡稱系統。熱力系以外的物質或空間統稱為環境(或外界)。環境只相對于該熱力系而言，環境中的某一部分同樣可以劃出來組成另一個熱力系。
33、熱力循環(thermodynamic cycle) 工質從一個熱力狀態出發，經過一系列的變化，最后又回到原來的熱力狀態所完成的封閉的熱力過程。
34、正循環一個熱力循環如果其凈功為正，也就是說，如果其總的效果是從熱源吸收了熱量，并對外作了功，則稱該循環為正循環。
35、反循環一個熱力循環如果其凈功為負,也就是說，如果其總的效果是消耗了外功并向熱源放出了熱量，則稱該循環為逆循環。
36、可逆循環若組成循環的過程全部可逆，稱為可逆循環。
37、不可逆循環若組成循環的任一過程是不可逆的，稱為不可逆循環。